A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B. 等物质的量浓度、等体积的NH42SO4与BaCl2溶液

C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D. 在NaBr溶液中通入过量氯气

22．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A. 30 B. 46 C. 50 D. 66

四、（本题共24分）

23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是 __________ 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O

（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。

24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 cCO不变

（c）正H2＝逆H2O （d）cCO2＝cCO

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，试判断此时的温度为 ℃。

25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；

第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；

CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜、＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。

但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色

（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④

五、（本题共24分）

26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。