第Ⅱ卷（共84分）

考生注意：

1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

四、（本题共24分）

23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是 __________ 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O

（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。

23.（1）碳或（C）

（3） 35.5

24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 cCO不变

（c）正H2＝逆H2O （d）cCO2＝cCO

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，试判断此时的温度为 ℃。

解析：1 （2）K随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应 （3）正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选“b、c” （4）由于cCO2·cH2＝cCO·cH2O，＝1，查表知为“830”℃。

24.（1） （2）吸热 （3）b、c （4）830

25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；

第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；

CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜、＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。

但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色

（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④