25.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl （2） ＞ ，＞

（3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大气臭氧层出现空洞

五、（本题共24分）

26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。

（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a） （b） （c） （d）

→ b → → d

（电石、水）（ ） （ ） （溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。

解析：电石中含有杂质硫化物，在与水反应时会产生硫化氢气体。由于H2S具有还原性，将与溴水中的Br2发生反应，从而使溴水褪色，并析出硫黄。

26 1 CaC2＋2H2O C2H2＋CaOH2

＋

（2）不能a、c

（3）H2SBr2+H2S→S↓＋2HBr

（4） c b

（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）

（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：

6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。

（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶

（5） 已知： NO ＋ NO2 ＋ 2NaOH → 2NaNO2 ＋ H2O ；

2NO2 ＋ 2NaOH → NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为＿＿

（a）x≤1.5 （b）x＝1.2 （c）x≥1.5