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普通高等学校招生全国统一化学
大小:0B 8页 发布时间: 2024-03-12 08:30:45 8.61k 8.6k

A.阴极的电极反应:

B.协同转化总反应:

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用取代,溶液需为酸性

三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

26.(14分)

醋酸亚铬[]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 。仪器a的名称是 。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。

① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 。

② 同时c中有气体产生,该气体的作用是 。

(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点 。

27.(14分)

焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:

(1)生产,通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。

(2)利用烟道气中的生产的工艺为:

时,I中为 溶液(写化学式)。

② 工艺中加入固体、并再次充入的目的是 。

(3)制备也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中碱吸收液中含有。阳极的电极反应式为 。电解后, 室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到

(4)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取葡萄酒样品,用0.01000的碘标准液滴定至终点,消耗。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中的残留量为 (以计)。

28.(15分)

采用为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为 。

(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应:

其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t = 时,完全分解):

t / min0408016026013001700

p / kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

则反应

② 研究表明,分解的反应速率时,测得体系中,则此时的

③ 若提高反应温度至℃,则完全分解后体系压强(℃)

(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 。

④ 25℃时反应的平衡常数 为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应,R. A. Ogg提出如下反应历程:

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