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高考化学计算的解题方法与技巧
大小:0B 16页 发布时间: 2024-05-15 08:54:36 11.48k 10.05k

M=1.34×22.4=30 g/mol,分子量/式量=1,故分子式为:CH2O。

8.(1)在35 mL时,沉淀量达到最大,H2SO4~Na2SO4~2NaOH,

n(NaOH)=10×0.035=0.35 mol,c(H2SO4)=0.175/0.1=1.75 mol/L。

(2)溶解Al(OH)3用了10 mL NaOH溶液,Al2O3/2~Al3+~3OH~Al(OH)3~OH~AlO2,

n(NaOH)=10×(0.045-0.035)=0.1 mol,Al2O3%=(0.1/2×102)/6=85%;

生成Fe(OH)3沉淀需要NaOH溶液的体积为:V(NaOH)=35-10×3-2.3=2.7 mL;

沉淀Fe3+耗NaOH:n(NaOH)=10×(35-a)×103-0.3=0.05-0.01a mol,

Fe2O3/2~Fe3+~3OH,Fe2O3%=((0.05-0.01a)/6×160)/6=40(5-a)/9%=12%;

SiO2%=1-85%-40(5-a)/9%=(40a-65)/9%=3%;

(3)0 < (40a-65)/9% < 15%,得1.625 < a < 5;a值越大,Fe2O3%越小。

9.由差量法计算FeS2含量:FeS2~Fe2O3/2,m=64-24=40 g,120/x=40/(1-0.76),x=0.72 g

FeS2~2H2SO4,100×0.72×(1-2%)/120=98%y/196,y=117.6 t。

10.(1)2NH3+2O2~NH4NO3+H2O,x/34=y/64=100/80,x=42.5 t,y=80 t,不耗水。

(2)留下与HNO3反应的NH3没有损失,由(1)可知为42.5/2=21.25 t;

则另21.25 t NH3应理解为损失两次后的剩余量,即消耗NH3为:21.25/(96%×92%)=24.06 t;

共消耗NH3的质量为:24.06+21.25=45.31 t。

11.4HCl~Cl2~I2,11.6/254=x/146,x=6.7 g,Cl%=(6.7×35.5/36.5)/10=65.2%。

12.Sn~SnCl2~2FeCl2~K2Cr2O7/3,x/119=0.1×0.016×3,x=0.571 g,Sn%=0.571/0.613=93%

13.CH4+H2~CHx~CO2+(x/2)H2O,(12+x)/5=44/11=9x/y,x=8 g,y=18 g。

三.巧练

14.S~H2SO4~2NaOH,x/32=0.5×0.01/2,x=0.08 g,S%=0.08/0.22=36%。

15.O2~4Na2S2O3,ax×103/32000=Vb×103/4,x=8000Vb/a。

16.Cu2S~CuSO4+Cu(NO3)2,0.3 mol Cu(NO3)2中含N原子的物质的量是0.6 mol。

差量法

差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等),与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素),找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式求解。

一.固体差量

1.将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止,称得剩余固体质量为15.9 g,则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。44.2%。

二.液体差量

2.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应,滤去杂质,所得液体质量为55.4 g,则该铁的纯度是_____%。56%。

三.气体差量

3.将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18 g,则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%。

四.增减差量

4.在天平左右两边的托盘天平上,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,则所加铁和镁的质量比是_____。77/81。

五.体积差量

5.在一个6 L的密闭容器中,放入3 L X和2 L Y,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应的n值是

A.4 B.5 C.6 D.7

6.同温同压下,40 mL CO、CO2和O2的混合气体点燃后,恢复到原来的状况,剩余气体36 mL,则原混合气体中O2不少于

A.4 mL B.8 mL C.10 mL D.12 mL

六.压强差量

7.标准状况下,一容积不变的的密闭容器里充满3 L H2和O2的混合气体,点燃完全反应后,恢复至原状态,压强变为原来的1/2,则原混合气体中H2和O2的体积分别是__________。2.5,0.5;1,2。

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