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高考化学计算的解题方法与技巧
大小:0B 16页 发布时间: 2024-05-15 08:54:36 11.48k 10.05k

七.巧练

8.有KCl、KBr和KI混合物3.87 g,溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀干燥后是6.63 g,则原混合物中钾元素的质量分数是

A.51% B.40.3% C.32% D.24%

9.将足量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中,充分反应后,过滤洗涤并干燥不溶物,所得质量与最初加入铁粉的质量相同,则原混合物中两种溶质的物质的量之比是_____。7:2。

和量法

为解决问题方便,有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算的方法称为和量法。和量法的原理是:若A1/A2=B1/B2,则有A1/A2=B1/B2=(A1+B1)/(A2+B2),一般遇到以下情形,可尝试用和量法解题:(1)已知混合物反应前后质量,求混合物所含成分质量分数时;(2)已知反应前后混合气体的体积,求混合物所含成分体积分数时;(3)求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。

1.18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g。则原混合物中NaOH的质量分数是_____%。54.3%。

2.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为

A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g

3.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃,将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.600 g。则碱石灰吸收后所剩气体的体积是_____(标准状况下)。336 mL。

逆推法

逆推法,即由最后的问题出发,一步一步倒着推理,直到找出解题的思路。

1.在标准状况下,氢气和氯气的混合气体为a L,经光照反应后混合气体恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐,则氢气的体积为__________。(a-11.2b) L。

2.将NO2、NH3、O2的混合气体1 mol,通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7 g,气体缩小为4.48 L(标况),剩余气体能使带火星的木条复燃,则混合气体的平均分子量为

A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.1

3.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是CaCl2,它们之间的转换关系如下所示: D (1)D的化学式(分子式)是__________NH3。

A E D E的化学式(分子式)是__________NH4Cl。

C H (2)A和B反应生成C的化学方程式是_____________

B F G (3)E和F反应的化学方程式是___________________

差量法巧解

一.固体差量

1.m=44+18=62,x/168=(19-15.9)/62,x=8.4 g,NaHCO3%=8.4/19=44.2%。

二.液体差量

2.m=56-2=54,10x/56=(55.4-50)/5.4,x=56%。

三.气体差量

3.m=44-28=16,12x/28=(18-12)/16,x=87.5%。

四.增减差量

4.Fe:m=56-2=54,x/56=a/54,x=56a/54=28a/27;

Mg:m=24-2=22,y/24=a/22,y=24a/22=12a/11。

x/y=28/27×11/12=77/81。

五.体积差量

5.V=2+n-7=n-5,4/1=(n-5)/(5×5%),n=6。

6.V=3-2=1,V/1=4/1,V=4 mL。

六.压强差量

7.压强减少量为3。因而:H2反应掉1 L,O2反应掉0.5 L;过量气体1.5 L。2.5,0.5;1,2。

七.巧练

8.m=108-39=69,x/39=(6.63-3.87)/69,x=1.56;K%=1.56/3.87=40.3%。

9.x mol FeCl3,y mol CuCl2。m减=56/2=28,m增=64-56=8。

xm减=ym增,x/y=m增/m减=8/28=2/7。

和量法巧解

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