A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3

C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

七、等效思维法

17．300C时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水均可得到饱和溶液。则300C时CuSO4饱和溶液的质量分数为（ A ）

A.20% B.40% C.60% D.80%

八、讨论法

18．18.4g NaOH和NaHCO3混合固体，在密闭容器中加热至2500C，经充分反应后，排出气体，冷却，称得剩余固体为16.6g。试计算混合固体中NaOH的质量分数。(54.3%)

19. 某单质银硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为，则酸元素在反应中所显示的化合价是（ BD ）

A. B. C. D.

20. 标准状况下，将盛满、、混合气的集气瓶倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）数值大小范围为（ B ）

A. B.

C. D.

21. 由气态烃和气态炔烃组成的混合气体，（标况）质量为，该混合气体中与的体积比不可能是（ D ）

A. B. C. D.

22．有、混合溶液400mL，经测定其中浓度为，投入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为。则：

（1）原混合溶液中、的物质的量浓度为：= =。

（2）的数值 。

（3）的数值越大，说明混合溶液中含量 越大 。

（4）的最大值应为 ，最小值（以，表示）应为 。

23．电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉，充分反应得固体；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出，向其中滴入溶液时，溶液中的恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中的物质的量浓度为 ；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加的铁粉质量至少应大于 ；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时和可能的取值范围，并填入下表：

剩余固体的组成的取值范围的取值范围（用含的代数式表示）

只有铜

有铁且有铜

23. 往的溶液中，通入标准状况下的气体，然后在低温和减压下蒸干水份得白色固体A求：

（1）固体A的质量与通入的气体的关系，并指明固体的组成。

（2）当白色固体A的质量为，求通入硫化氢的体积（标准状况）

情况1时，情况2时，

九、极值法

19．由某碱金属M用其氧化物M2O组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0g，问该金属是何种金属？(K)

20．PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)。t1C时PCl5的分解率为48.567%，t2C时分解率为97.034%。则t2C时反应体系的物质的量是t1C时反应体系的多少倍（ ）

（A）0.4 (B) 1.3 (C) 1.6 (D) 1.9

21．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2 A(g)≒B(g)+ 3 C(g)。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量可能是（ C ）

（A）8.5 (B) 16 (C) 17 (D) 34

22．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况），则金属混合物中三金属的物质的量之和不可能是（ ）

（A）0.120mol (B)0.15 mol (C)0.08 mol (D)0.10 mol

23．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8 L（标准状况），则原混合物的质量可能是（ BC ）

A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 10 g