2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质,又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应.

五、一氧化碳

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.

3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰.

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰.

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰.

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

2)还原性：CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊.)

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水.)

化学碳和碳的氧化物习题2

1.继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于

A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物

2.有关H2、CO、C三种物质的下列说法正确的是

A.都是目前最理想的清洁燃料 B.与金属氧化物发生的反应都属于置换反应

C.在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D.与金属氧化物反应后，一定有化合物生成

3.贝壳(含CaCO3)煅烧后得CaO，CaO加到海水(含有MgCl2)池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是

A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应

4.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是

A.炭粉 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰

5.超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是

①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同

②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环