2.观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )

A.保存在水中 B.密封，保存在CCl4中

C.用铝箔包裹后，保存在广口瓶中即可 D.密封，保存在煤油中

思路解析：钠能和水反应，所以不能保存在水中;钠的密度比CCl4的小，所以保存在CCl4中无法隔绝空气;铝箔包裹不能起到隔绝空气的效果;由于钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，因此应该保存在煤油中。

答案：D

3.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是( )

A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钾

思路解析：Mg不与强碱溶液发生反应，而铝可以与强碱溶液发生反应，铝与氢氧化钾反应的方程式为2Al+2KOH+2H2O====2KAlO2+3H2↑。故选D。

答案：D

4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )

A.Na B.Mg C.Al D.Zn

思路解析：依题意，当产生H2 22.4 L即1 mol时，消耗合金的质量为48 g。产生1 mol H2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g。根据平均值原理，必有一种金属的摩尔质量大于48 g•mol-1。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。

答案：D

5.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )

A.NaOH B.Na2O2 C.无水CaCl2 D.Na2CO3•10H2O

思路解析：NaOH能吸收空气中的二氧化碳和水使其质量增加;Na2O2在空气中吸收水和二氧化碳，放出氧气，最终也会转化为Na2CO3，质量也会增加;无水CaCl2在空气中吸收水(潮解)，质量增加;Na2CO3•10H2O在空气中容易失水(风化)，造成质量减小。

答案：D

6.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化;②在空气中燃烧，放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是( )

A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

思路解析：钠在燃烧匙中燃烧，生成的是浅黄色的过氧化钠，由于其熔点低，所以首先熔化成小球，燃烧时的火焰为黄色。

答案：C

7.在烧杯中加入水和苯(密度0.97 g•cm-3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度0.97 g•cm-3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )

A.钠在水层中反应并上下游动 B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并上下游动 D.钠在苯与水的界面处反应并上下游动

思路解析：根据钠与水和苯三者的密度可以判定：钠应在水层和苯层之间，但钠与水反应产生的氢气，使钠粒获得反作用力，故而会在界面处上下游动。

答案：D

8.不是由钠的化学性质决定的用途是( )

①制取过氧化钠 ②做原子反应堆的导热剂 ③冶炼钛 ④制高压钠灯

A.② B.①② C.③④ D.②④

思路解析：制取过氧化钠是钠和氧气的反应，冶炼钛是钠将钛还原，这些是钠的化学性质的运用;做原子反应堆的导热剂和制高压钠灯是利用钠的物理性质。

答案：D

9.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：

(1)写出该反应的反应方程式：__________________________________________________;

该氧化还原反应的还原剂是___________________，氧化剂是___________________。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是____________________________。

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是____________________________;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________________________________。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______________，为什么?_____________________。

(5)干燥管中盛装的物质是_______________，作用是_______________________________。

(6)试管中收集的气体是_______________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______________________________，方法是______________________________，这一操作的目的是_______________________________________________________________。