少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 

（4）溶解度曲线 

例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g 

（2）P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 

(3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 

的方法使它变为饱和 

（4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B〉A 

(5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体. 

（6）从A溶解度是 80g 。 

(7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 

会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A〈C

（8)除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 

2、气体的溶解度 

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积. 

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） 

③压强（压强越大，气体溶解度越大） 

3、混合物的分离 

（1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物 

（2)结晶法：分离几种可溶性物质 

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 

三、溶质的质量分数 

1、公式： 

溶质质量分数= × 100％ 

2、在饱和溶液中： 

溶质质量分数C％= × 100%(C < S） 

3、配制一定溶质质量分数的溶液 

（1）用固体配制： 

①步骤：计算、称量、溶解 

②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变） 

①步骤：计算、量取、稀释 

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 

(空气，氧气） 

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 

3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物)为 、二氧化碳为 

、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。