（3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 

（4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 

（5）仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干. 

第2单元《我们周围的空气》知识点 

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析)。 

2、空气的成分和组成:空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质(体积分数分别为21％ 78％ 0。03% 0。94％ 0.03％）

（1）空气中氧气含量的测定 

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 

b、装置要求:气密性良好 

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧;  能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等. 

（3)空气污染的危害、保护： 

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等 

保护：加强大气质量监测,改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 

（4)目前环境污染问题: 

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染（塑料垃圾等） 

6.氧气 

(1)氧气的化学性质(特有的性质）:支持燃烧，供给呼吸 

（2）氧气与下列物质反应现象 

碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

磷 产生大量白烟 

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4) 

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

＊铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 

＊铁、铝在空气中不可燃烧。 

（3）氧气的制备： 

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 

（4）气体制取与收集装置的选择 

发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 

（5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 

a、步骤：查—装-定—点—收-移—熄 

b、注意点