不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 

４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广 

三、分子与原子 

定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。 

性质：体积小、质量小;不断运动；有间隙 

联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 

区别：化学变化中，分子可分,原子不可分。 

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类 

组成：物质(纯净物）由元素组成;混合物(多种物质）

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2。 

离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl—)构成 

分类 单质（一种元素）（纯净物）：金属、非金属、稀有气体 

化合物（多种元素）：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）；氧化物H2O CuO CO2;无机化合物 酸HCl H2SO4 HNO3;碱NaOH Ca（OH)2 KOH；盐NaCl CuSO4 Na2CO3 

第4单元 物质构成的奥秘复习学案 

1、原子的构成 

（1）原子结构示意图的认识 

(2）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】 

（3）原子的质量主要集中在 原子核上 

(4）决定元素化学性质；最外层电子数 

（5）相对原子质量≈质子数+中子数【决定原子的质量】 

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构) 

2、元素 

(1）定义:具有相同核电荷数（质子数)的一类原子的总称 

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 

注意：＊由同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 

（2）表示方法--元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 

a、书写方法： b、意义 

注意：＊有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si 

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子 

c、有关元素周期表 ＊发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 

d、分类 

e、元素之最:地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H 

3、离子：带电的原子或原子团 

(1)表示方法及意义：如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷 

（2）离子结构示意图的认识 

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 

*原子数≠电子数为离子结构示意图