（3)与原子的区别与联系 

粒子的种类；原子;离子（阳离子 阴离子） 

区别；粒子结构 质子数=电子数；质子数>电子数 质子数<电子数 

粒子电性;不显电性；显正电性 显负电性 

符号；用元素符号表示；用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 

二、物质的组成的表示: 

1、化合价；a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 

2、化学式 

（1）写法： 

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。 

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） 

（2）意义:如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 

(3）计算: 

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 

c、计算物质中某元素的质量分数 

第5单元《化学方程式》知识点 

一、质量守恒定律： 

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和. 

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; 

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体)有无遗漏. 

2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变")。 

3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变；(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变，微观：分子种类一定变（3)可能改变：分子总数可能变 

二、化学方程式 

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 

2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ) 

3、含义;以2H2+O2点燃2H2O为例 

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 

(或原子）个数比 个水分子 

（对气体而言，分子个数比等于体积之比) 

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 

4、化学方程式提供的信息包括 

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物);④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 

5、利用化学方程式的计算 

三、化学反应类型 

1、四种基本反应类型 

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应