③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 

④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 

2、氧化还原反应 

氧化反应：物质得到氧的反应 

还原反应:物质失去氧的反应 

氧化剂：提供氧的物质 

还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO） 

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 

第6单元 碳和碳的氧化物 

一、碳的几种单质 

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 

2、石墨(C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭,活性炭,炭黑等。 

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 

二、.单质碳的化学性质: 

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！ 

1、常温下的稳定性强 

2、可燃性: 

完全燃烧(氧气充足），生成CO2 : C+O2点燃CO2 

不完全燃烧 （氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO 

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 

三、二氧化碳的制法 

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) 

（1）发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 

反应物是固体,需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 

密度比空气小用向下排空气法 

2、二氧化碳的实验室制法 

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

2） 选用和制氢气相同的发生装置 

3)气体收集方法：向上排空气法 

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊,则是二氧化碳。 

验满方法:用点燃的木条，放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 

3、二氧化碳的工业制法：