煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH）2 

四、二氧化碳的性质 

1、物理性质:无色，无味的气体,密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体——--干冰 

2、化学性质： 

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 

2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, 

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 

3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 

4）与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO 

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂，C是还原剂) 

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 

既利用其物理性质,又利用其化学性质 

干冰用于人工降雨、制冷剂 

温室肥料 

4、环境的影响:过多排放引起温室效应. 

五、一氧化碳 

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 

3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 

（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） 

2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 

除杂： CO［CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 

CO2［CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ 

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

（CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 

第7单元 燃烧及其利用 

一、燃烧和灭火 

1、燃烧的条件：（缺一不可） 

（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3)温度达到着火点 

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 

（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下