(3)根据肼与助燃物质液态N2O4发生反应写出化学方程式;
(4)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答;
(5)根据物质的性质进行分析.
【解答】解:(1)与氧化铁作用、易分解都需要经过化学变化才能表现出来的性质,都属于化学性质;易溶于水、有刺鼻的气味都不需要经过化学变化就能表现出来的性质,都属于物理性质.
(2)肼在常温下为液态;
(3)肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染,常用作火箭燃料,点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2O.肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4 3N2↑+4H2O;
(4)水合肼的相对分子质量是14×2+1×4+1×2+16=50.
(5)A.对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用,应戴橡胶手套,故说法正确;
B.对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用,皮肤接触后应立即用流动清水冲洗,故说法正确;
C.无毒,无需戴防毒面具,故说法错误;
D.易溶于水,工作后应沐浴更衣,故说法正确;
故答案为:(1)BD;(2)液态;(3)2N2H4+N2O4 3N2↑+4H2O;(4)50;(5)ABD.
【点评】此题主要考查肼的性质及应用,难度不大,所以要求同学们在平时的学习中加强知识的记忆.
四、【生产实际分析】解答题(共2小题,满分6分)
29.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌.某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案,其过程如图所示.
①操作I名称是过滤.
②写出实验过程中发生的置换反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.
(1)操作I名称是﹣﹣.
(2)写出实验过程中发生的置换反应的化学方程式﹣﹣.
【考点】混合物的分离方法;过滤的原理、方法及其应用;金属的化学性质;碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】物质的分离和提纯;物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
【分析】①根据操作Ⅰ分离混合物的方法来分析;
②根据反应的原理以及置换反应的概念来分析.
【解答】解:①操作Ⅰ是用来分离固体与液体的操作,是过滤;故填:过滤;
②实验过程中发生的置换反应有锌和稀硫酸反应,锌和硫酸铜反应,反应的化学方程式分别为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.
【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
30.以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如图所示:
回答下列问题:
(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2.
(2)接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3.
(3)依据工艺流程判断下列说法正确的是acd(填字母序号).
a.粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积
b.上述流程所涉及的物质中,硫元素的化合价有﹣2,+4,+6
c.使用催化剂能提高SO3的产率(单位时间的产出量)
d.硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生.
【考点】物质的相互转化和制备;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】物质的制备.
【分析】(1)利用质量守恒定律进行分析;
(2)根据接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化进行分析;