(4)根据中新鲜血液颜色变暗;D中有红棕色气体产生,说明有CO或NO解答;
(6)根据CO具有还原性分析解答.
【解答】解:
【猜想】根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,该气体可能含有CO2、水蒸气及少量的CO、NO和NO2等;
【实验探究】
(2)根据题中信息可知NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,闻该气体气味,有刺激性气味,该气体中可能含有NO2;
(3)将该气体通入足量澄清石灰水中,有白色沉淀生成,二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,该气体中一定含有CO2;
(4)C中新鲜血液颜色变暗;说明有CO或NO,D中有红棕色气体产生,说明有NO2,除了(3)所确定的二氧化碳成分外,有关其余成分的说法的有;(5)将(4)中C导出的气体通入灼热的氧化铜 (或氧化铁),观察到黑色固体变为红色 (或红色固体变为黑色),该气体中一定含有CO.
故答案为;
【猜想】CO2;
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
(1)用球胆收集汽车排出气体
(2)用正确的方法闻该气体气味 有刺激性气味 该气体中可能 (填“可能”或
“一定”)含有NO2
(3)将该气体通入足量澄清石灰水中 有白色沉淀生成 该气体中 一定含有CO2
(4)(用N2先排净系统中的空气)
C中新鲜血液颜色
变暗 综合(4)(5)该气体中,除了(3)所确定的成分外,有关其余成分的说法的有(不考虑水,至少写出4种)含NO和NO2;含CO和NO2;含NO和NO2;含CO、NO和NO2
(5)若将(4)中a导管与b连接 D中有红棕色气体产生
(6)若将(4)中 a口气体导入盛
有灼热的氧化铜 (或氧化铁)的装置中 观察到黑色固体变为红色 (或红色固体变为黑色) 该气体中一定含有CO
【点评】本题主要是通过探究某汽车所排放气体的成分,有利培养学生实验探究能力.
九、【实际应用定量分析】解答题(共1小题,满分4分)
37.向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应.请结合如图提供的数据计算.
(1)框图中的“固体6.8g”是混合物(“纯净物”或“混合物”)
(2)求a的数值.
(3)向不饱和滤液中加入100.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数.
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算;有关化学方程式的计算.
【分析】(1)固体6.8g包括样品中杂质和生成的铜的质量,属于混合物;
(2)根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量,从而求出a的数值进行解答;
(3)根据溶质质量分数公式进行解答.
【解答】解:(1)固体6.8g包括样品中杂质和生成的铜的质量,属于混合物;
故填:混合物;
(2)设:样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z.
硫酸铜的质量=100g×16%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 16g z y