(3)根据肼与助燃物质液态N2O4发生反应写出化学方程式;

(4)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答;

(5)根据物质的性质进行分析.

【解答】解：(1)与氧化铁作用、易分解都需要经过化学变化才能表现出来的性质，都属于化学性质;易溶于水、有刺鼻的气味都不需要经过化学变化就能表现出来的性质，都属于物理性质.

(2)肼在常温下为液态;

(3)肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O.肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4 3N2↑+4H2O;

(4)水合肼的相对分子质量是14×2+1×4+1×2+16=50.

(5)A.对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用，应戴橡胶手套，故说法正确;

B.对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用，皮肤接触后应立即用流动清水冲洗，故说法正确;

C.无毒，无需戴防毒面具，故说法错误;

D.易溶于水，工作后应沐浴更衣，故说法正确;

故答案为：(1)BD;(2)液态;(3)2N2H4+N2O4 3N2↑+4H2O;(4)50;(5)ABD.

【点评】此题主要考查肼的性质及应用，难度不大，所以要求同学们在平时的学习中加强知识的记忆.

四、【生产实际分析】解答题(共2小题，满分6分)

29.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌.某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如图所示.

①操作I名称是过滤.

②写出实验过程中发生的置换反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.

(1)操作I名称是﹣﹣.

(2)写出实验过程中发生的置换反应的化学方程式﹣﹣.

【考点】混合物的分离方法;过滤的原理、方法及其应用;金属的化学性质;碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的分离和提纯;物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】①根据操作Ⅰ分离混合物的方法来分析;

②根据反应的原理以及置换反应的概念来分析.

【解答】解：①操作Ⅰ是用来分离固体与液体的操作，是过滤;故填：过滤;

②实验过程中发生的置换反应有锌和稀硫酸反应，锌和硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

30.以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如图所示：

回答下列问题：

(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2.

(2)接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3.

(3)依据工艺流程判断下列说法正确的是acd(填字母序号).

a.粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积

b.上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有﹣2，+4，+6

c.使用催化剂能提高SO3的产率(单位时间的产出量)

d.硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生.

【考点】物质的相互转化和制备;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】(1)利用质量守恒定律进行分析;

(2)根据接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化进行分析;