(3)根据接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化进行分析.

【解答】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子有4个，S原子有8个，O原子有22个，反应后Fe原子有4个，O原子有6个，所以空格部分为8SO2;

(2)沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫;2SO2+O2 2SO3;

(3)a、粉碎矿石增大接触面积提高反应速率;

b、FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，设硫元素的化合价为x，+2+2x=0，x=﹣1，硫元素为﹣1价，二氧化硫中，硫显示+4价，三氧化硫中硫元素显示+6价，故错误;

c、催化剂改变速率，提高SO3 的产率，故正确;

d、二氧化硫和水会生成亚硫酸，三氧化硫和水会生成硫酸，可能会引发酸雨，故正确;

故为：acd.

故答案为：(1)8SO2;

(2)2SO2+O2 2SO3;

(3)acd.

【点评】解答本题的关键是要知道化学变化中的元素质量守恒特点，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉方程式的书写注意事项，知道浓硫酸的稀释方法.

五、【物质组成和变化分析】解答题(共1小题，满分5分)

31.甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成.

(1)甲是大理石的主要成分，其化学式为CaCO3.

(2)乙是一种氧化物，通常为气态，有剧毒，乙的名称是一氧化碳.

(3)丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示.

(4)如图2所示(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)，打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊.充分反应后，上面容器内(K1与K2之间)的甲固体完全消失，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，充分反应.

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

②则反应后锥形瓶中溶液的溶质成分是HCl、CaCl2，或CaCl2.

【考点】物质的鉴别、推断;一氧化碳的毒性;酸的化学性质;微粒观点及模型图的应用;化学式的书写及意义.

【专题】常见物质的推断题;物质的检验、鉴别与推断.

【分析】大理石的主要成分是碳酸钙;

一氧化碳属于氧化物，是一种有毒的气体;

根据微观粒子示意图和提供的信息可以判断相关方面的问题;

稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.

【解答】解：(1)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3.

故填：CaCO3.

(2)一氧化碳是一种氧化物，通常为气态，有剧毒.

故填：一氧化碳.

(3)由微观示意图可知，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成2个水分子和1个二氧化碳分子，因此方框中应该是1个二氧化碳分子，可以表示为 .

故填： .

(4)①烧杯中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

②反应后，如果稀盐酸恰好和碳酸钙完全反应，则溶质是氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钙和氯化氢.

故填：HCl、CaCl2，或CaCl2.

【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断.

六、【基本实验】解答题(共3小题，满分10分)

32.根据如图回答问题.

(1)仪器a的名称是酒精灯.