(4)根据中新鲜血液颜色变暗;D中有红棕色气体产生，说明有CO或NO解答;

(6)根据CO具有还原性分析解答.

【解答】解：

【猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该气体可能含有CO2、水蒸气及少量的CO、NO和NO2等;

【实验探究】

(2)根据题中信息可知NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，闻该气体气味，有刺激性气味，该气体中可能含有NO2;

(3)将该气体通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀生成，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，该气体中一定含有CO2;

(4)C中新鲜血液颜色变暗;说明有CO或NO，D中有红棕色气体产生，说明有NO2，除了(3)所确定的二氧化碳成分外，有关其余成分的说法的有;(5)将(4)中C导出的气体通入灼热的氧化铜 (或氧化铁)，观察到黑色固体变为红色 (或红色固体变为黑色)，该气体中一定含有CO.

故答案为;

【猜想】CO2;

【实验探究】

实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式

(1)用球胆收集汽车排出气体

(2)用正确的方法闻该气体气味 有刺激性气味 该气体中可能 (填“可能”或

“一定”)含有NO2

(3)将该气体通入足量澄清石灰水中 有白色沉淀生成 该气体中 一定含有CO2

(4)(用N2先排净系统中的空气)

C中新鲜血液颜色

变暗 综合(4)(5)该气体中，除了(3)所确定的成分外，有关其余成分的说法的有(不考虑水，至少写出4种)含NO和NO2;含CO和NO2;含NO和NO2;含CO、NO和NO2

(5)若将(4)中a导管与b连接 D中有红棕色气体产生

(6)若将(4)中 a口气体导入盛

有灼热的氧化铜 (或氧化铁)的装置中 观察到黑色固体变为红色 (或红色固体变为黑色) 该气体中一定含有CO

【点评】本题主要是通过探究某汽车所排放气体的成分，有利培养学生实验探究能力.

九、【实际应用定量分析】解答题(共1小题，满分4分)

37.向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应.请结合如图提供的数据计算.

(1)框图中的“固体6.8g”是混合物(“纯净物”或“混合物”)

(2)求a的数值.

(3)向不饱和滤液中加入100.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数.

【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算;有关化学方程式的计算.

【分析】(1)固体6.8g包括样品中杂质和生成的铜的质量，属于混合物;

(2)根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答;

(3)根据溶质质量分数公式进行解答.

【解答】解：(1)固体6.8g包括样品中杂质和生成的铜的质量，属于混合物;

故填：混合物;

(2)设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z.

硫酸铜的质量=100g×16%=16g

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56 160 152 64

x 16g z y