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A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液

C.硝酸银溶液 D.氯化镁溶液

【解析】选C。根据化学方程式可比较出进入溶液的金属质量与溶液中析出金属(或生成气体)的质量的相对大小，从而确定溶液的质量变化情况。

A中：H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，

65 2

B中：FeSO4+Zn====Fe+ZnSO4，

65 56

C中：2AgNO3+Zn====2Ag+Zn(NO3)2，

65 216

故A和B溶液质量增加;C溶液质量减少;由于镁的活动性比锌强，因此D中两者不反应，溶液质量不变化。

9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是()

A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t

【解析】选A。根据质量守恒定律，利用铁元素质量不变解题。设需要赤铁矿石质量为x，则有x•80%× ×100%×(1-10%)=63 t×96%，解得x=120 t。

二、填空与简答题(本题包括3小题，共32分)

10.(10分)(2013•安徽中考)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。

(1)铁锅含有合金单质________(写化学式)。

(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________。

(3)铝锅轻便、耐用，其原因是_______________、______________。

(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________。

【解析】本题考查铁、铝的相应性质。(1)铁锅中含有铁单质;(2)其原理是隔绝空气;(3)其原因是铝的密度小，其表面容易在空气中形成一层致密氧化膜;(4)这样可以节约金属材料，还可以防止污染环境。

答案：(1)Fe(2)隔绝空气

(3)铝的密度小其表面容易在空气中形成一层致密氧化膜

(4)可以节约金属材料，还可以防止污染环境

11.(10分)(2012•德阳中考)你注意过吗?家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。

(1)铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。

(2)不锈钢属于________(填序号)。

A.纯净物 B.金属材料

C.合成材料 D.复合材料

(3)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化;再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。

①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。

②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式(锰在该反应的化合物中显+2价)_________。

【解析】本题考查金属的化学性质及金属的锈蚀，解题关键是根据“前置换后”的原则判断金属的活动性强弱。(1)钢铁锈蚀的原因是铁与空气中的O2和H2O反应。(2)不锈钢属于金属材料。(3)将Mn插入氯化镁溶液中，无现象，则Mg比Mn活泼;将Mn插入氯化铜溶液中，Mn能置换出Cu，则Mn比Cu活泼，所以三种金属的活动性：Mg>Mn>Cu。Mn能置换CuCl2溶液中的铜，生成Cu和MnCl2。

答案：(1)O2(或氧气)(2)B

(3)①Mg>Mn>Cu(或镁>锰>铜)

②Mn+CuCl2====MnCl2+Cu

12.(12分)(2013•莱芜中考改编)人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。

(1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，在氮气中能燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业，上述描述中属于钛化学性质的是____________________。

(2)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4 min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________________________。

(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式____________________________;实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有__________________________________。