【解析】本题考查金属的有关知识。

(1)其化学性质的描述是钛在氮气中能燃烧。

(2)通过对照可以看出A中的氧气的浓度大。

(3)铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水。配制溶液主要用到仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。

答案：(1)能与N2反应(或能在氮气中燃烧)

(2)O2的浓度或O2的量(不体现出浓度或O2多少不可)

(3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O量筒、烧杯、玻璃棒

三、实验与探究题(本题包括1小题，共18分)

13.(2012•雅安中考)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。

(1)A处发生反应的化学方程式是__________________________。

(2)B中发生反应的化学方程式是__________________________。

C处点燃酒精灯的目的是_________________________________。

(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：

①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价)，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色;并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。

根据上述信息，小王又设计了两个实验。

[实验1]将黑色固体研磨后，取少量加入________溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是______________________________________。

[实验2]再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断________。

【解析】本题以模拟高炉炼铁的反应原理为主题，考查学生对炼铁过程中各反应原理、反应现象、铁及铁的氧化物性质等的认识。(1)根据炼铁的原理可以知道，A处通入的气体是一氧化碳，则可以写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式;(2)根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理完成B处化学方程式的书写，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理，据此明确点燃酒精灯的作用;第(3)题中，根据题中信息“红色固体全部变黑”，结合资料①中“其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色;并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引”的信息，可知产物中没有氧化铁;结合资料②“铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解”等信息及两个实验中的“有气泡出现，溶液未变黄色”这一信息，可以得出实验1中所加入的溶液为酸溶液，黑色固体中一定有铁，没有四氧化三铁;通过实验2“用磁铁吸引余下黑色固体”，若黑色固体全部被吸引，则固体中没有氧化亚铁，若固体部分被吸引，则固体为铁和氧化亚铁的混合物。

答案：(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

(2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O防止CO污染环境

(3)[实验1]稀硫酸(或稀盐酸)有单质铁，无Fe3O4

[实验2]如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果部分被吸引，说明黑色固体为Fe和FeO

四、计算题(本题包括1小题，共14分)

14.(2013•咸宁中考)将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

(1)生成氢气的质量。

(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量=

6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。

(2)设锌粒中含锌的质量为x。

Zn + H2SO4====ZnSO4+ H2↑

65       2

x        0.2 g

解得x=6.5 g

锌粒中锌的质量分数为 ×100%=95.6%

答案：(1)0.2 g (2)95.6%看了"初三上册化学第四单元金属测试题及答案"的人还看： 

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